venerdì 5 ottobre 2012

La storia della Tavola Periodica


La tavola periodica è una disposizione di elementi chimici nella forma di una tabella, per ottenere una prima mano intravedere «periodicamente proprietà dei ricorrenti di elementi. Dal momento che il periodo antico, gli scienziati hanno suggerito varie forme della tavola periodica, ma il credito per la forma moderna di tavola periodica va al chimico russo, Dmitri Ivanovic Mendeleev. Tuttavia, con la scoperta di nuovi elementi e nuove teorie sulla struttura degli atomi, la struttura di base della tavola periodica di Mendeleev originale ha subito diversi cambiamenti.

Teoria di Aristotele

Durante i tempi antichi, filosofo greco Aristotele credeva che i quattro elementi principali sono: aria, terra, fuoco e acqua. Egli ha proposto combinando questi elementi può portare alla formazione di uno nuovo. Ad esempio, lava può essere formata da terra combinazione e fuoco. Le sue proposte sono state respinte, quando gli elementi chimici sono stati scoperti.

Concetto di leggi di Triadi

Il chimico tedesco Johann Wolfgang D bereiner creato una tavola periodica denominata leggi di Triadi, nel 1829. La tavola periodica è basata sul peso atomico di elementi chimici. Secondo la sua tavola periodica, il peso atomico dell'elemento centrale nella triade era una media dei pesi atomici degli altri due elementi. Successivamente, quando nuovi elementi sono stati aggiunti alle triadi, la teoria non è possibile stabilire.

Concetto di legge delle ottave

Il chimico inglese John Newlands si avvicinò con la sua forma di tavola periodica nel 1865. Anche lui, classificati gli elementi sulla base del peso atomico. Egli ha osservato che quando gli elementi sono classificati in ordine crescente del loro peso atomico, allora loro fisiche e proprietà chimiche sono ripetute dopo un intervallo di otto. Ha paragonato questa tendenza di elementi con l'ottava della musica, e, quindi, si riferiva ad esso come la legge delle ottave. Tale legge non era valida per quegli elementi il ​​cui peso atomico era superiore a quella di calcio. Un altro inconveniente di questa tabella è che essa non possa accogliere i gas inerti (elio, neon, ecc).

Tavola periodica di Mendeleev

Il noto professore russo Mendeleev ha sviluppato la sua tavola periodica nel 1869. Concettualizzazione di Mendeleev della tavola periodica era molto più superiore di una qualsiasi delle tabelle periodiche sviluppati nel suo tempo. E 'stato molto sistematicamente messo a punto con un sacco di chiarezza e coerenza. Ha mantenuto alcune delle cellule nella sua tabella vuota, per accogliere gli elementi mancanti, che egli credeva sarebbe stato scoperto in futuro. L'unicità di questa tavola periodica era che si poteva prevedere l'andamento delle proprietà chimiche di questi elementi sconosciuti. Più tardi, quando gli elementi sono stati scoperti, le loro proprietà in realtà abbinato con le previsioni di Mendeleev. Ha incluso righe aggiuntive nella tabella al fine di adattarsi in elementi con proprietà ricorrenti nella stessa colonna. Ha anche fatto correzioni nei valori della massa atomica di alcuni degli elementi. L'inconveniente di questa tabella, è che le lunghezze di tutte le righe sono stati fissati.

Moderna forma di tavola periodica

Nella forma di moderna tavola periodica, gli elementi sono disposti in conformità con il crescente numero atomico. Gli elementi sono raggruppati in quattro blocchi: s, p, d ed f. Gli elementi transuranici o gli elementi radioattivi vengono inseriti sotto la tabella principale come lantanidi e attinidi. La colonna verticale della tavola periodica, chiamato 'gruppo', comprende quegli elementi che hanno la stessa configurazione elettronica nel guscio più esterno dei loro atomi. Per questo motivo, gli elementi del gruppo stesso mostrano proprietà simili. La riga orizzontale della tavola periodica è chiamato un 'periodo'. Una riga della tabella indica il numero di gusci che vengono riempiti con elettroni in un atomo. In alcune sezioni della tavola periodica, le tendenze orizzontali delle caratteristiche principali degli elementi chimici sono più significative delle tendenze verticali. Ciò vale, in particolare, per lantanidi e attinidi (f-block) e gli elementi di transizione (blocco d).

Ci sono un certo numero totale di 118 elementi chimici della tavola periodica. Di questi, 94 sono elementi si trovano naturalmente sulla superficie della terra e il resto sono tutti elementi sintetici. Di solito, ogni elemento della tavola periodica viene rappresentato con il suo simbolo, numero atomico e la massa atomica. Tuttavia, vi sono alcuni elementi sintetici collocati nel settimo periodo della tavola che sono senza nome e sono rappresentati con i loro nomi temporanei. Questi elementi sono stati scoperti negli ultimi tempi e riceveranno i loro nomi e simboli permanenti da International Union of Pure and Applied Physics (o IUPAC). Nel novembre del 2011, ha approvato i nomi IUPAC per tre elementi senza nome che appartengono al d-block. Questi elementi di transizione: Darmstadtium, o Ds (numero atomico 110), roentgenio o Rg (numero atomico 111) e Copernicium, o Cn (numero atomico 112).

La tavola periodica è un database completo che contiene tutte le informazioni necessarie sugli elementi chimici. La sua utilità non è solo limitata al campo della chimica da sola, ma è altrettanto utile in biologia, fisica, ingegneria, ecc

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